Experimentos+Química+5to




 * =** 1. Practica la "química digital"  ** (PR-77) ﻿  = ||
 *  ** J. Corominas ** (Escola Pia de Sitges)  ||

Televisión digital, fotografía digital... este                es un mundo digital. ¿Por qué no la química digital?. Sabemos que “digital” es una palabra que procede de “dígitos”, los dedos. Veamos cómo hacer un experimento “digital”. ** Qué necesitamos **  · Una solución yodada del botiquín (// Betadine //, por ejemplo)  · Vitamina C (ácido ascórbico)  · Cualquier superficie blanca ** Cómo lo hacemos ** Hay que mojar un dedo de la mano con // Betadine // y otro dedo con vitamina C. Se puede “escribir” en la superficie blanca con el dedo yodado y a continuación “borrar” con el otro dedo. Podemos informar al espectador de que acaban de presenciar una demostración de ** __química digital__ **. La demostración puede hacerse en una pizarra blanca. Pero hay que limpiar inmediatamente después. ** Explicación ** Se produce una reacción redox entre el yodo y el ácido ascórbico, que actúa de reductor
 * ** 2. Reacciones de combustión ** (PR-13)  ||
 * ** M.A. Gómez ** ||  ** [|El rincón de la Ciencia] nº 12, Julio 2001 **   ||

En este experimento vamos a estudiar la combustión de una vela y vamos a ver cómo es necesaria la presencia de oxígeno para la combustión y cómo este oxígeno se consume en el proceso. Se trata de un experimento muy famoso que realizó Lavoisier en la segunda mitad del siglo XVIII.


 * ** Material que vas a necesitar: **
 *  Un plato hondo
 *  Un vaso (preferiblemente estrecho)
 *  Una vela (en algunos sitios se conoce por candela)  ||   ||

En primer lugar vas a colocar el plato encima de una mesa lleno con bastante agua. No ce falta que esté lleno hasta el borde. Verás como la vela poco a poco va dejando de arder hasta que se extingue la llama. A la vez observa cómo el nivel del agua va subiendo en el interior del vaso. Cuando arde una vela tiene lugar una reacción de combustión. Lo que arde realmente no es la mecha que sale de ella, sino la cera o parafina de la que está hecha. Con el calor la parafina primero funde y luego se evapora. La parafina en forma gaseosa y en contacto con el oxígeno del aire experimenta una reacción química en la que se desprende mucha energía (en forma de calor y luz) el resultado es la llama. La reacción química que tiene lugar es: Observa que en la reacción intervienen dos sustancias de partida la parafina (inicialmente sólida) y el oxígeno contenido en el aire (un gas), son los reactivos. A partir de ellos se obtienen dos sustancias totalmente diferentes el dióxido de carbono (un gas) y agua (también en estado gaseoso), son los productos. Si te fijas bien, verás que en paredes del vaso se empañan, incluso se forman una gotitas de agua. Lo que está ocurriendo es que el vapor de agua, en contacto con las paredes frías, se condensa. La pregunta ahora es: ¿por qué sube el nivel del agua en el interior del vaso?. ** Puedes intentar responderla tu mismo antes de leer la respuesta en el párrafo siguiente. **  En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forma otro, el dióxido de carbono obtenido en toda combustión. Resulta que el volumen de dióxido de carbono producido es más pequeño que el volumen de oxígeno que se consume. El resultado es que en el interior del vaso el volumen de gas final es menor que el inicial. Eso hace que disminuya la presión en el interior y, por ello, sube el agua hasta que la presión interior es igual a la exterior.
 * ¿Cómo realizamos el experimento? **
 *  Dentro del agua coloca una vela que se mantenga derecha.
 *  Enciende la vela y observa cómo arde**.**
 *  Tapa todo el conjunto con el vaso y observa lo que ocurre.
 * ¿Por qué ocurre esto? **
 * parafina + O2 ---> CO2 + H2O **

3. reacción con desprendimiento de gases ** (PR-9)   ||
 * ** Reacciones químicas: ** **
 * ** M.A. Gómez ** ||  ** [|El rincón de la Ciencia] nº 10, Febrero 2001 **   ||

En esta experiencia vamos a estudiar, utilizando sustancias que puedes encontrar fácilmente en casa, una reacción química en la que se desprenden gases. En la experiencia vamos a ver cómo reacciona el bicarbonato de sodio (NaHCO3) con sustancias que tienen un carácter ácido. Podrás ver cómo se descompone el bicarbonato y se desprende un gas, el dióxido de carbono. Esto ocurre porque el vinagre y el zumo de limón son sustancias que llevan disueltos ácidos: ácido acético, en el caso del vinagre, y ácido cítrico, en el caso del limón. La reacción química que tiene lugar es la siguiente: NaHCO3 + HAc > NaAc + CO2 + H2O Los productos que se obtienen son: una sal (NaAc) que queda disuelta en el agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2) que al ser un gas burbujea a través del líquido. Ahora podemos intentar recoger el gas (dióxido de carbono) que hemos obtenido. Para ello vamos a repetir el experimento 2 utilizando una botella, en vez de un vaso, y un globo. Puedes probar con distintas cantidades de reactivos (vinagre y bicarbonato) y ver cómo varía la presión del gas en el globo.
 * Material que vas a necesitar: **
 *  Un vaso
 *  Una cucharilla
 *  Bicarbonato del que se vende en las farmacias
 *  Vinagre
 *  Limón
 * ¿Qué vamos a ver? **
 * ¿Qué debes hacer? **
 * Experimento 1 **
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l5 level1 lfo5; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> En el fondo de un vaso, o en un plato, coloca un poco de bicarbonato de sodio en polvo.
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l5 level1 lfo5; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Deja caer sobre él unas gotas de vinagre. ¿Qué ocurre? Observa el efecto del gas que se desprende.
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l5 level1 lfo5; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Repite la experiencia utilizando zumo de limón en vez de vinagre.
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l5 level1 lfo5; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Haz otros experimentos para ver si el bicarbonato reacciona con otras bebidas ácidas (por ejemplo, zumo de naranja, zumo de manzana, refresco de cola, etc.).
 * Experimento 2 **
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l4 level1 lfo6; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Prepara una disolución con 1 cucharadita de bicarbonato en medio vaso de agua.
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l4 level1 lfo6; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Utiliza una parte de la disolución para ver cómo reacciona con el vinagre y otra para el zumo de limón.
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l4 level1 lfo6; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Repite la experiencia con disoluciones más concentradas de bicarbonato (2, 3 cucharaditas, etc.) y compara los resultados obtenidos con los del caso anterior. ¿Observas diferencias? ¿Cuáles?
 * Sigue experimentando **
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l0 level1 lfo7; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Pon vinagre en una botella.
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l0 level1 lfo7; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> En un globo pon una cucharadita de bicarbonato.
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l0 level1 lfo7; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Sujeta el globo en la boca de la botella, con cuidado para que no caiga el bicarbonato. Ya tenemos preparado el experimento.
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l0 level1 lfo7; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Levanta el globo y deja caer el bicarbonato sobre el vinagre. Observa como según se va desprendiendo el dióxido de carbono el globo se va hinchando.

4. reacción de precipitación ** (PR-10)   ||
 * ** Reacciones químicas: ** **
 * ** M.A. Gómez ** ||  ** [|El rincón de la Ciencia] nº 10, Febrero 2001 **   ||

En química se llama precipitado a una sustancia sólida que se forma en el interior de una disolución. En esta experiencia vamos a ver cómo a partir de una reacción química obtenemos un precipitado. En este experimento vamos a obtener precipitados a partir de productos caseros. En realidad, vamos a observar cómo la caseína (proteína contenida en la leche) precipita en un medio ácido. La leche es una mezcla de proteínas, lípidos y glúcidos en un medio acuoso. Entre las proteínas disueltas en la leche, la más importante es la caseína. Cuando esta proteína se encuentra en un medio ácido se produce su desnaturalización, tiene lugar una reacción química que altera su estructura, y deja de ser soluble en agua lo que provoca que precipite. En el experimento vamos a ver cómo al poner la leche en contacto con diversos medios ácidos se produce la precipitación de la caseína. Puedes seguir investigando otras sustancias que tengan la propiedad de hacer precipitar la caseína de la leche.
 * Material que vas a necesitar: **
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l3 level1 lfo8; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Vaso pequeño o copa
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l3 level1 lfo8; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Un papel de filtro (de los que se utilizan para el café)
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l3 level1 lfo8; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Leche
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l3 level1 lfo8; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Refresco de cola
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l3 level1 lfo8; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Agua tónica
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l3 level1 lfo8; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Vinagre
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l3 level1 lfo8; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Limón
 * ¿Qué vamos a ver? **
 * ¿Qué debes hacer? **
 * Experimento 1 **
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l2 level1 lfo9; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Pon un poco de leche en una copa o en un vaso pequeño
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l2 level1 lfo9; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Añade unas gotas de vinagre. Observa bien lo que ocurre.
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l2 level1 lfo9; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Deja el vaso con su contenido en reposo durante un tiempo. ¿Qué observas?
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l2 level1 lfo9; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Separa ahora el sólido del líquido utilizando un filtro (también sirve un trapo o un pañuelo). ¿Qué observas? ¿Qué propiedades tiene el sólido obtenido?
 * Experimento 2 **
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l6 level1 lfo10; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Repite la experiencia anterior haciendo reaccionar la leche con otras sustancias: refresco de cola, agua tónica, zumos, etc.
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l6 level1 lfo10; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt;"> Sigue investigando.
 * Sigue experimentando **