Dimitry+Mendeleiev

Retrato de Dmitri Mendeléyev por [|Iliá Repin]. || [|Tobolsk] ( [|Siberia Ocidental] )  || [|San Petersburgo] ||
 * ** Dmitri Ivánovich Mendeleev ( [|ruso] : Дми́трий Ива́нович Менделе́ев)  **  ||
 * [[image:dimitriMen.png width="214" height="189"]]
 * ** Nacimiento  **  ||  [|8 de febrero] de [|1834]
 * ** Muerte  **  ||  [|2 de febrero] de [|1907]
 * ** Residencia  **  ||  [|Rusia]  ||
 * ** Nacionalidad(es)  **  ||  [|Rusa]  ||
 * ** Campo(s)  **  ||  [|Química]  ||
 * ** Instituciones  **  ||  [|Universidad de San Petersburgo]  ||
 * ** Conocido por  **  ||   Crear la [|Tabla periódica de los elementos].   ||
 * ** Cónyuge(s)  **  ||   Ana Ivánova Pópova   ||

**Dmitri Ivánovich Mendeléyev ** ([|ruso]: Дми́трий Ива́нович Менделе́ев) ([|8 de marzo] [|1834], en [|Tobolsk] - [|2 de febrero] [|1907], en [|San Petersburgo]). [|Químico] [|ruso], creador de la [|Tabla periódica de los elementos]. Sobre las bases del [|análisis espectral] establecido por [|Bunsen] y [|Kirchoff] se ocupó de problemas químico-físicos relacionados con el espectro de emisión de los elementos. Realizó las determinaciones de [|volúmenes] específicos y analizó las condiciones de licuefacción de los gases, así como también el origen de los petróleos. Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los [|elementos] base del sistema periódico que lleva su nombre. En [|1869] publicó su libro //[|Principios de la química]//, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos. El día [|2 de febrero] de [|2007] se cumplió un centenario de su muerte. =  = = Tabla periódica de los elementos = La **tabla periódica de los elementos** es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos [|elementos químicos] conforme a ciertas caracteristicas. Suele atribuirse la tabla a [|Dimitri Mendeleiev], quien ordenó los elementos basándose en la variación computacional de las propiedades químicas, si bien [|Julius Lothar Meyer], trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los [|átomos].

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 * * 

 Historia
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varias cuestiones clave del desarrollo de la química y la fisica: [a] el descubrimiento de los elementos [b] el estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos [c] la noción de [|masa atómica] (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de [|número atómico] y  <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[d] las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos. === <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">El descubrimiento de los elementos  <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">   === <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Aunque algunos elementos como el [|oro], [|plata], [|cobre], [|plomo] y el [|Mercurio] ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista [|Henning Brand] descubrió el [|Fósforo]. En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química pneumática: [|oxígeno], [|hidrógeno] y [|nitrógeno]. También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento que condujo a Antoine [|Lavoisier] a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humprey [|Davy]. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (del nombre latino de "cielo" azul), talio (de tallo, por su color verde), rubidio (rojo), etc. === <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">La noción de elemento y las propiedades periódicas  <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">   === <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientes 2 siglos, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos nuevos elementos. La palabra "elemento" procede de la ciencia griega pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de [|Robert Smith] en su famosa obra "The Sceptical Chymist", donde denomina elementos "//ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos//". En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Roberto Boe a los cuatro elementos aristotélicos. A lo largo del siglo XVIII, las [|tablas de infinidad] recogieron un nuevo modo de entender la composición química, que aparece claramente expuesto por [|Lavoisier] en su obra "Tratado elemental de Química". Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qué [|sustancias] de las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos. <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.

<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Los pesos atómicos <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">
<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">A principios del siglo XX, John [|Dalton] (1766-1844) desarrolló una nueva concepción del atomismo, al que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por Antoine [|Lavoisier] (1743-1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas). Dalton empleó los conocimientos sobre las proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo cómo se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori. Dalton conocía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en al actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de wolframio, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. Las incertidumbres antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos que sólo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, con el congreso de Karlsruhe en 1860. === <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Metales, no metales y semi-metales  <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt; font-weight: normal;">[[|editar]]  <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  === <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por [|Antoine Lavoisier], quien propuso que los elementos se clasificaran en [|metales], [|no metales] y metaloides o [|metales de transición]. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las [|propiedades físicas] como [|químicas]. === <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Triadas de Döbereiner  <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt; font-weight: normal;">[[|editar]]  <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  === <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades [|análogas] y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán [|Johann Wolfgang Döbereiner](1780-1849) quien en [|1817] puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente ([|1827]) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación ([|cloro], [|bromo] y [|yodo]; [|azufre], [|selenio] y [|teluro]; [|litio], [|sodio] y [|potasio]).

LiOH || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Calcio] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">CaCl2 CaSO4 || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Azufre] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">H2S SO2 || NaOH || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Estroncio] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">SrCl2 SrSO4 || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Selenio] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">H2Se SeO2 || KOH || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Bario] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">BaCl2 BaSO4 || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Teluro] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">H2Te TeO2 ||
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Triadas de Döbereiner **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> ||
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Litio] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">LiCl
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Sodio] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">NaCl
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Potasio] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">KCl

<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">A estos grupos de tres elementos se les denominó **triadas** y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos. <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus [|compuestos]) con los [|pesos atómicos], observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último. <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.

<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Vis tellurique de Chancourtois <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">
<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">En 1864, [|Chancourtois] construyó una hélice de papel, en la que se estaban ordenados por pesos atómicos los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.

<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Ley de las octavas de Newlands <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">
<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">En 1864, el químico inglés [|John Alexander Reina Newlands] comunicó al [|Real Colegio de Química] su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.

6,9
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Ley de las octavas de Newlands **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> ||
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">1 **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">2 **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">3 **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">4 **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">5 **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">6 **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">7 **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  ||
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Li **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">

23,0
 * Na**

39,0 || <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Be **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> 9,0
 * K**

24,3
 * Mg**

40,0 || <span style="margin: 0cm 0cm 12pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">B **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> 10,8
 * Ca**

27,0
 * Al**

|| <span style="margin: 0cm 0cm 12pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">C **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> 12,0

28,1
 * Si**

|| <span style="margin: 0cm 0cm 12pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">N **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> 14,0

31,0
 * P**

|| <span style="margin: 0cm 0cm 12pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">O **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> 16,0

32,1
 * S**

|| <span style="margin: 0cm 0cm 12pt; mso-element-anchor-horizontal: column; mso-element-anchor-vertical: paragraph; mso-element-frame-hspace: 2.25pt; mso-element-left: right; mso-element-top: middle; mso-element-wrap: around; mso-element: frame; mso-height-rule: exactly; text-align: justify;">**<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">F **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> 19,0

35,5
 * Cl**

||

<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente. <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas. <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la [|Royal Society], que concedió a Newlands su más alta condecoración, la [|medalla Davy]. === <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Tabla periódica de Mendeleiev  <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">   === //<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Artículo principal: [|Tabla periódica de Mendeleiev] //<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">La tabla periódica de los elementos fue propuesta por [|Dimitri Mendeleiev] y [|Julius Lothar Meyer] quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los 64 elementos conocidos, basándose en la variación de las propiedades químicas (Mendeleiev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas. A diferencia de lo que había supuesto Newlands, en la [|Tabla periódica de Mendeleiev] los periodos (filas diagonales y oblicuas) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia se correspondían en los diferentes periodos. Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos. === <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">La noción de número atómico y la mecánica cuántica  <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">   === <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">La tabla periódica de Mendeléiev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las parejas telurio-yodo, argon-potasio y cobalto-niquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos atómicos crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes. Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que [|Henry Moseley] (1867-1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al representar la raiz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el [|número atómico] (Z) o número de cargas positivas del núcleo. La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los químicos de mediados del siglo pasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio del siglo XX. En el primer tercio del siglo XX se construyó la [|mecánica cuántica]. Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas. <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> |||||||||||||||||||||||||||||||||||||| **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Tabla periódica de los elementos **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|H] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">2 [|He] || [|Li] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">4 [|Be] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">5 [|B] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">6 [|C] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">7 [|N] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">8 [|O] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">9 [|F] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">10 [|Ne] || [|Na] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">12 [|Mg] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">13 [|Al] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">14 [|Si] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">15 [|P] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">16 [|S] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">17 [|Cl] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">18 [|Ar] || [|K] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">20 [|Ca] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">21 [|Sc] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">22 [|Ti] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">23 [|V] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">24 [|Cr] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">25 [|Mn] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">26 [|Fe] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">27 [|Co] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">28 [|Ni] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">29 [|Cu] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">30 [|Zn] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">31 [|Ga] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">32 [|Ge] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">33 [|As] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">34 [|Se] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">35 [|Br] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">36 [|Kr] || [|Rb] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">38 [|Sr] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">39 [|Y] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">40 [|Zr] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">41 [|Nb] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">42 [|Mo] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">43 [|Tc] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">44 [|Ru] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">45 [|Rh] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">46 [|Pd] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">47 [|Ag] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">48 [|Cd] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">49 [|In] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">50 [|Sn] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">51 [|Sb] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">52 [|Te] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">53 [|I] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">54 [|Xe] || [|Cs] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">56 [|Ba] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">*  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">72 [|Hf] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">73 [|Ta] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">74 [|W] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">75 [|Re] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">76 [|Os] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">77 [|Ir] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">78 [|Pt] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">79 [|Au] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">80 [|Hg] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">81 [|Tl] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">82 [|Pb] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">83 [|Bi] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">84 [|Po] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">85 [|At] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">86 [|Rn] || [|Fr] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">88 [|Ra] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">**  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">104 [|Rf] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">105 [|Db] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">106 [|Sg] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">107 [|Bh] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">108 [|Hs] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">109 [|Mt] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">110 [|Ds] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">111 [|Rg] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">112 [|Uub] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">113 [|Uut] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">114 [|Uuq] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">115 [|Uup] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">116 [|Uuh] || <span style="color: gray; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">117 [|Uus] <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">118 [|Uuo] || <span style="display: none; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|Lantánidos] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|La] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">58 [|Ce] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">59 [|Pr] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">60 [|Nd] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">61 [|Pm] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">62 [|Sm] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">63 [|Eu] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">64 [|Gd] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">65 [|Tb] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">66 [|Dy] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">67 [|Ho] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">68 [|Er] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">69 [|Tm] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">70 [|Yb] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">71 [|Lu] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || [|Ac] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">90 [|Th] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">91 [|Pa] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">92 [|U] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">93 [|Np] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">94 [|Pu] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">95 [|Am] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">96 [|Cm] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">97 [|Bk] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">98 [|Cf] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">99 [|Es] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">100 [|Fm] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">101 [|Md] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">102 [|No] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">103 [|Lr] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Alcalinos]
 * **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|Grupo] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|1]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|2]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|3]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|4]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|5]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|6]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|7]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|8]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|9]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|10]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|11]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|12]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|13]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|14]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|15]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|16]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|17]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|18]  **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  ||
 * <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || **<span style="color: red; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">I **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="color: red; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">II **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="color: red; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">III **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="color: red; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">IV **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="color: red; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">V **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="color: red; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">VI **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="color: red; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">VII **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || **<span style="color: red; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">VIII **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  ||
 * **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|Periodo] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  ||
 * **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|1] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">1
 * **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|1] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">1
 * **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|2] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">3
 * **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|3] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">11
 * **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|4] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">19
 * **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|5] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">37
 * **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|6] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">55
 * **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|7] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">87
 * <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">* || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">57
 * **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> [|Actínidos] **<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">**  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">89
 * <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Alcalinotérreos] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Lantánidos]  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Actínidos]  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Metales de transición]  ||
 * <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Metales del bloque p] || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Metaloides]  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|No metales]  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Halógenos]  || <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Gases nobles]  ||

<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Grupos <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">
<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">A las columnas verticales de la Tabla Periódica se las conoce como **grupos**. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma **[|valencia]**, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el grupo **IA** tienen valencia de 1 (un electrón su último [|nivel de energía]) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último nivel de energía lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos. <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son: <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Grupo 1 (IA): los [|metales alcalinos] <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Grupo 2 (IIA): los [|metales alcalinotérreos] <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Grupo 3 al Grupo 12: los [|metales de transición], [|metales nobles] y [|metales mansos] <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Grupo 13 (IIIA): [|Térreos] <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Grupo 14 (IVA): [|carbonoideos] <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Grupo 15 (VA): [|nitrogenoideos] <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Grupo 16 (VIA): los calcógenos o [|anfígenos] <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Grupo 17 (VIIA): los [|halógenos] <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Grupo 18 (VIIIA): los [|gases nobles]

<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Períodos <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">
//<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Artículo principal: [|Períodos de la tabla periódica] //<span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas **Períodos**. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su **[|configuración electrónica]**. El primer período solo tiene dos miembros: [|hidrógeno] y [|helio], ambos tienen solo el [|orbital] 1s. <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">La tabla periódica consta de 7 períodos: <span style="margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">NUMERO ATOMICO <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Número de cargas elementales positivas (protones) que contiene el núcleo de un átomo. Se representa con la letra Z. En un átomo eléctricamente neutro, el número de electrones orbitales es igual al número atómico. Los átomos con el mismo valor Z (isótopos) pertenecen al mismo elemento. El elemento más ligero es el hidrógeno, y tiene Z = 1. El elemento más pesado que se encuentra en la naturaleza es el uranio, y tiene Z = 92. Existen elementos con Z menor o igual a 106; algunos son naturales y otros se han creado de manera artificial. Cuando el número atómico se escribe explícitamente, por lo general se coloca antes y debajo del símbolo que representa al elemento; por ejemplo, 1H, 2U. <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">PESO ATOMICO <span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos. La composición isotópica de los elementos que se encuentran en la naturaleza es casi constante, excepto en aquellos que ha producido la radiactividad natural. El peso atómico se refiere a esta mezcla natural. En 1960 se introdujo una unidad llamada masa nuclear relativa, definida como 1/12 de la masa de carbono- 12. Se representa con el símbolo u; de este modo, 12C = 12u. La tabla de los pesos atómicos relativos se basa ahora en la masa atómica de 12C = 12. V.  <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Existen cuatro métodos de precisión para determinar los pesos atómicos, y en los casos más favorables todos ellos son comparables en exactitud: //1)// combinación química de pesos; //2)// densidades límite de gases; //3)// mediciones en espectrómetros de masas, y //4)// energías de una reacción nuclear. Las dos primeras producen resultados en la escala química y las dos últimas en la escala física. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">PUNTO DE EBULLICION <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión. Para las sustancias que hierven en el intervalo de la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura es de aproximadamente 0.3º/kPa o 0.04º/mm Hg (donde la presión es aproximadamente de una atmósfera). <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 K) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 K). <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">PUNTO DE FUSION <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Temperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Los puntos de fusión se han medido a una presión de 105 pascales (1 atm), por lo general 1 atm de aire. (La solubilidad del aire en el líquido es un factor que complica las mediciones de precisión.) Al fundirse, todas las sustancias absorben calor y la mayor parte de dilatan; en consecuencia, un aumento en la presión normalmente eleva el punto de fusión. Algunas sustancias, de las cuales el agua es el ejemplo más notable, se contraen al fundirse; así, al aplicar presión al hielo a 0ºC (32ºF), se provoca su fusión. Para producir cambios significativos en el punto de fusión se requieren grandes cambios en la presión. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">En soluciones de dos o más componentes el proceso de fusión ocurre normalmente dentro de un intervalo de temperaturas y se hace una distinción entre el punto de fusión, la temperatura a la que aparece la primera traza de líquido y el punto de congelamiento, es decir, la temperatura más alta a la que desaparece la última traza de sólido, o, en forma equivalente, si se está enfriando en vez de calentar, la temperatura a la que aparece la primera traza de sólido. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">DENSIDAD <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Masa por unidad de volumen de un material. El término es aplicable a mezclas y sustancias puras y a la materia en el estado sólido, líquido, gaseoso o de plasma. Las unidades comunes de la densidad son gramos por centímetro cúbico y slugs o libras por pie cúbico. La densidad relativa (gravedad específica) de un material se define como la razón de su densidad a la densidad de algún material estándar, como el agua a una temperatura especificada, por ejemplo, 15.56ºC (60ºF), o bien, para los gases la base puede ser aire a la temperatura y presión estándar. Otro concepto relacionado es el peso específico, que se define como el peso de una unidad de volumen del material. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">La densidad de todas las sustancias depende de la temperatura; en el caso de los gases, de la temperatura y la presión. La temperatura utilizada como base para determinar o reportar valores de la densidad no es la misma para todas las sustancias. Para los sólidos, 0ºC (32ºF) es la temperatura preferida; para muchos líquidos, la temperatura de referencia es 15.56ºC (60ºF), y para los gases, 32ºF y una presión de 0ºC y 760 mm Hg o 101.325 kilopascales (29.921 in Hg) se utilizan para la mayor parte del trabajo científico y para las tablas de datos sobre gases. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">ELECTRONEGATIVIDAD <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">De acuerdo con L. Pauling, "la fuerza con que un átomo, en una molécula, atrae hacia sí los electrones". Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">La electronegatividad de un elemento depende de su estado de valencia y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. He aquí un ejemplo: la habilidad electroatractora de un orbital híbrido spn en un átomo de carbono y dirigido hacia un átomo de hidrógeno, crece de acuerdo con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la serie etano < etileno < acetileno. Este concepto de electronegatividad orbital establece que cada elemento exhibe una gama de valores de electronegatividad. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">La escala original, propuesta por Pauling en 1932, se basa en la diferencia entre la energía del enlace A-B en el compuesto Abn y la media de las energías de los enlaces homopolares A-A y B-B. R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento está dada por el promedio del potencial de ionización de los electrones de valencia y la afinidad electrónica. La aproximación de Mulliken concuerda con la definición original de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables, A. L. Allred y E. G. Rochow definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado. Se ha desarrollado una escala de electronegatividad de potenciales basados en los datos de espectros atómicos y se ha calculado una escala no empírica mediante el método ab initio usando orbitales gaussianos flotantes. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Otros métodos para calcular electronegatividades se valen de observaciones de constantes de fuerza de vibración de enlace, potenciales electrostáticos, espectros y radios covalentes. Las mediciones de electronegatividad requieren la observación de propiedades dependientes de la distribución electrónica. La alta concordancia de valores de electronegatividad obtenidos de mediciones de diversas propiedades conducen a la confianza y utilidad del concepto. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">POTENCIAL DE IONIZACION <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">El potencial de ionización es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Podemos expresarlo así: <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Átomo neutro gaseoso + Energía -> Ion positivo gaseoso + e - <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Siendo esta energía la correspondiente a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en Kilojulios por mol (kJ/mol). <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">1 eV = 1,6. 10 -19 culombios. 1 voltio = 1,6. 10 -19 julios <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Si el potencial de ionización de un átomo fuera 1 eV, para ionizar un mol (6,02 . 10 23 átomos) de dichos átomos serían necesarios 96,5 kJ. //<span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. //<span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">En los alcalinos, por ejemplo, el elemento de mayor potencial de ionización es el litio y el de menor el francio. Esto es fácil de explicar, pues el último electrón se sitúa en orbitales cada vez más alejados del núcleo y, a su vez, los electrones de las capas interiores ejercen un efecto de apantallamiento de la atracción nuclear sobre los electrones periféricos. //<span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">En los elementos de un mismo período, el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha. //<span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;"> <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Esto se debe a que el electrón diferenciador o último de los elementos de un período está situado en el mismo nivel energético, mientras que la carga del núcleo aumenta, por lo que será mayor la fuerza de atracción, y, a su vez, el número de capas interiores no varía y el efecto pantalla no aumenta. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s 2 y s 2 p 3, respectivamente. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar un electrón. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">VALENCIA <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Término que se usa comúnmente entre los químicos para caracterizar el poder que tiene un elemento para combinarse con otros, lo que se mide por el número de enlaces con otros átomos que un átomo de un elemento dado forma por combinación química. El término también ha venido a significar la teoría de todas las propiedades físicas químicas de las moléculas que dependen particularmente de la estructura electrónica molecular. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">De esta manera, en agua, H2O, la valencia de cada átomo de hidrógeno es 1 y la valencia del oxígeno, 2. En el metano, CH4, la valencia del hidrógeno es nuevamente 1; la del carbono, 4. En el NaCl y el CCl4, la valencia del cloro es 1 y en CH2 la del carbono es 2. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">La mayor parte de los hechos simples de la valencia (aunque ciertamente no todos) se deriva del postulado de que los átomos se combinan de tal manera que buscan estructuras de capa cerrada o de gas inerte (regla de ocho) por transferencia de electrones entre sí, o compartiendo entre ambos un par de electrones. Si se usan estas reglas al hacer un examen pueden obtenerse muchas estructuras moleculares. <span style="color: black; font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">Por la forma en que se suele utilizar, y según se ha definido aquí, la palabra valencia es ambigua. Antes de que pueda asignarse un valor a la valencia de un átomo en una molécula, debe conocerse con exactitud la estructura electrónica de la molécula, y esta estructura debe ser descriptible en forma sencilla, en términos de enlaces simples. En la práctica, ninguna de estas condiciones se cumple nunca en forma precisa. Un término que no es tan ambiguo es el de número de oxidación o número de valencia. Los números de oxidación son útiles para balancear ecuaciones oxidación-reducción, pero no se relacionan de manera sencilla con las valencias ordinarias. Así, la valencia del carbono en el CH4, el CHCl3 y el CCl4, es 4 y los números de oxidación del carbono en estas tres sustancias son -4, +2 y +4.
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Período 1]
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Período 2]
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Período 3]
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Período 4]
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Período 5]
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Período 6]
 * <span style="margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l1 level1 lfo2; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: 'Cambria','serif'; font-size: 10pt;">[|Período 7]